化学计量在实验中的应用教案
作为一名人民教师，常常要根据教学需要编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。写教案需要注意哪些格式呢？以下是小编收集整理的化学计量在实验中的应用教案，欢迎阅读与收藏。
化学计量在实验中的应用教案1一、【内容与解析】
本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。由于它还与化学反应给物质的量计算有密切的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验部分的核心内容。教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目标与解析】
1．教学目标
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进行误差分析分析。
2．目标解析
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的 ……此处隐藏11883个字…… 。
3）阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含的“微粒数”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德罗常数
4）公式：n=N/NA
2、摩尔质量（M）
1）定义：单位物质的量得物质所具有的质量叫摩尔质量
2）单位：g/mol或g.mol-1
3)数量：1mol任意粒子或物质的量以克为单位时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
4）公式：n=m/M
3、阿伏伽德罗定律
1）决定物质体积的三因素：微粒数目、微粒大小、微粒间距
气体主要决定于分子数的多少和分子间的距离
2）阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
【注意】阿伏伽德罗定律及推论使用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体
3）公式：PV=nRT
4）推论：
①同温同压下：
②同温同体积：
二、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积（V m)
1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
2）单位：L/mol
3)标准状况下00C 101KP下，Vm=22.4L/mol
4）公式：n=V/Vm
三、物质的量浓度
1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度
2）单位：mol/L
3）公式：C=n/V
2、一定物质的量浓度的配制
步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→贮存溶液
